Leggi ponderali della Chimica
- Legge di conservazione di massa (Legge di Lavoisier): Nulla si crea, nulla si distrugge, tutto si trasforma. La massa totale delle sostanze reagenti è sempre uguale alla massa totale delle sostanze prodotte.
- Legge di Proust (Legge delle proporzioni definite e costanti): Il rapporto delle masse degli elementi di un composto (puro) è sempre uguale. Non importa la quantità di sostanza o da dove provenga.
O 16g H 2g = H2O 18 g O/H= 8 (sempre)
- Legge di Dalton (Legge delle proporzioni multiple): A parità di massa di un elemento, cambia la massa del secondo elemento, in frapporti sempre multipli piccoli e interi.
O/H 8 2gH 16O= H2O (acqua)
O/H 16 2gH 32O= H2O2 (acqua ossigenata)
Teoria atomica di Dalton
Gli atomi sono:
- Piccoli (invisibili)
- Indivisibili e Inalterabili
- Identici tra loro per lo stesso elemento (Attenzione agli Isotopi)
- Reagenti e prodotti sono combinazioni diverse di atomi.
- Conservano la loro identità nel corso delle reazioni chimiche.
Bilanciamento delle reazioni chimiche
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