Configurazione Elettronica; Raggio Atomico; Raggio Atomico; Affinità Elettronica; Energia di Ionizzazione & Modelo Atomico Orbitale

Configurazione Elettronica

Per definizione di Configurazione elettronica si intende come sono distribuiti gli elettroni (e-, non posizionati) sugli orbitali.

Per sapere quanti elettroni ci sono in un atomo bisogna leggere i numero atomico dell'elemento.

Gli Elettroni si distribuiscono riempiendo un orbitale alla volta. Di seguito il grafico da imparare:

5S
4p
3d
4S
3p
4S
3p
3S
2p
2S
1S
SI LEGGE DAL BASSO VERSO L'ALTO; I QUADRATINI SI RIEMPIONO PRIMA CON FRECCE VERSO IL BASSO E POI VERSO L'ALTO; OGNI QUADRATO CONTIENE DUE FRECCE.

Quindi infine possiamo scrivere la configurazione elettronica del Cloro così:

1S22s22p63s23p5

Guscio di Valenza: Sono gli orbitali più distanti dal nucleo, hanno livello più elevato.

Elettroni di Valenza: Sono gli elettroni che l'atomo usa per formare altri atomi, sono distribuiti sul Guscio di Valenza.

Atomi di uno stesso Gruppo=Elettroni di Valenza uguali.

Atomi di uno stesso Periodo=Stesso Guscio di Valenza.

O=(Z=8) 1S22S22P4 6° gruppo (6 e-); 2° Periodo (2s;2p)

Raggio Atomico, Affinità Elettronica e Energia di Ionizzazione

Il Raggio Atomico è la misura del Raggio dell'atomo (sfera)

Il Raggio Atomico diminuisce procedendo sulla tavola verso dx, poichè l'atomo diviene più positivo; mentre il Raggio aumenta (si ingrandisce) quando la dimensione aumenta verso il basso.

L'affinità elettronica e correlata all'energia sprigionata dall'atomo ( atomo x + e- = energia; + energia= + Ae); l'affinità aumenta con l'aumentare del numero di e-.

Quindi l'affinità elettronica aumenta procedendo a dx sulla tavola periodica e diminuisce scendendo.

L'energia di Ionizzazione (Ei) aumenta verso dx; diminuisce verso il basso, sulla tavola periodica.

Modello Atomico Orbitale

L'orbitale è la zona di spazio intorno al nucleo in cui è maggiore la propbabilità di trovare l'elettrone.

La posizione esatta dell'elettrone è ancora oggi ignota. Non si sa dov'è la sua posizione esatta, nè la velocità, nè dove è diretto.

L'elettrone ci è descritto una volta assegnati i numeri quantici:

1.Numero quantico principale (n): da 1 fino a 7, ci da informazioni su l'energia e quindi anche quanta distanza a dal nucleo; in sostanza le sue dimensioni.

2.Numero quantico secondario (l): da 0 a n-1, ci da informazioni sulla forma:

l	0	1	2	3
	S	p	d	f

3.Numero quantico magnetico (m): da -l a +l, ci da l'informazione di come è orientato nello spazio.

4.Numero magnetico di Spin (ms): da -1/2 a +1/2, ci da informazioni di come gira su se stesso l'elettrone. (NB: Non esistono due elettroni con quattro numeri quantici uguali).